Chemia – Egzamin Klasyfikacyjny – KLASA 7

A. stapianie parafiny, rozciąganie gumy, spalanie węgla

B. spalanie siarki, rdzewienie żelaza, kwaśnienie mleka

C. krzepnięcie wody, rozcieranie grudki soli, stapianie wosku

D. spalanie stearyny, rozdrabnianie cukru, zamarzanie wody

A. różnice w temperaturach wrzenia

B. rozpuszczalność w wodzie

C. różne rozdrobnienie substancji

D. różnice w gęstości

A. 100m3

B. 200m3

C. 150m3

D. 250m3

Tlen jest gazem palnym.

Tlen podtrzymuje spalanie.

Produktem reakcji tlenu z metalami są tlenki metali.

Ognisko ugaszono wodą, ponieważ benzyna ma gęstość taką samą jak woda.

Użyto gaśnicy z tlenkiem węgla(IV), ponieważ ma on większą gęstość od powietrza.

Ognisko ugaszono wodą, ponieważ benzyna ma gęstość mniejszą od wody.

Użyto gaśnicy z tlenkiem węgla(IV), ponieważ jest niepalny.

Gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie, ponieważ:

A. mają oktet lub dublet elektronów walencyjnych, co nadaje im trwałą konfigurację elektronową.

B. mają parzyste liczby elektronów w atomie.

C. występują w małych ilościach w powietrzu.

D. wszystkie mają 8 elektronów walencyjnych.

Cząsteczki różnych pierwiastków i cząsteczkę związku chemicznego przedstawia model:

A. 1

B. 2

C. 3

Zbiór atomów różnych pierwiastków chemicznych przedstawia model:

A. 1

B. 2

C. 3

Cząsteczki tego samego związku chemicznego przedstawia model:

A. 1

B. 2

C. 3

Pierwiastkiem X jest:

A. magnez

B. węgiel

C. wodór

D. azot

1. wiązanie jonowe

2. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

3. wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

A. łączą się dwa różne niemetale

B. łączy się metal z niemetalem

C. łączą się atomy tego samego pierwiastka chemicznego

D. łączą się dwa różne metale

A. krzepnięcie, skraplanie

B. parowanie, skraplanie

C. sublimacja, resublimacja

D. topnienie, krzepnięcie

A. trudno rozpuszczają się w wodzie substancje o budowie polarnej

B. trudno rozpuszczają się w wodzie wszystkie substancje gazowe

C. trudno rozpuszczają się w wodzie substancje o budowie niepolarnej

D. trudno rozpuszczają się w wodzie wszystkie substancje stałe

Do czterech probówek z wodą dodano niewielkie ilości:

1. soli kuchennej

2. białka jaja

3. mąki

4. kredy

Opcje:

A. 2

B. 1 i 3

C. 2 i 4

D. 1

Oblicz, ile gramów wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 1,5 dm3 20-procentowego roztworu o gęstości d = 1,22 g/cm3 .

1,5 dm³ to 150 cm³.

Masę roztworu oblicza się ze wzoru m = V/d.

Masa roztworu wynosi 1830 g.

Potrzebna masa wodorotlenku sodu to 366 g.

Reakcję tlenku żelaza(III) z wodorem przedstawia równanie:

A. FeO + 2H2 → FeO + 2H2O

B. FeO + H2 → Fe + H2O

C. Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

D. Fe2O3 + H2 → Fe2 + 3H2O

A. Substancja stała, trudno rozpuszcza się w wodzie, stosowana w produkcji szkła wodnego.

B. Bezbarwna ciecz, żrąca, stosowana jako pochłaniacz wilgoci i tlenku węgla(IV).

C. Substancja stała, barwa biała, higroskopijna, stosowana w środkach do udrożniania rur odprowadzających ścieki komunalne.

D. Substancja stała, barwa biała, dobrze rozpuszcza się w wodzie, stosowana do wykrywania tlenku węgla(IV).

A. Przemyć skórę stężonym roztworem kwasu.

B. Przemyć skórę dużą ilością zimnej wody i w razie potrzeby zgłosić się do lekarza.

C. Wytrzeć skórę suchym ręcznikiem.

D. Przemyć skórę rozcieńczonym roztworem zasady i w razie potrzeby zgłosić się do lekarza.

Przed wysłaniem egzaminu upewnij się, że wszystko wypełniłeś/aś.